Comprender los conceptos

* Energía interna (U): La energía total contenida dentro de un sistema, incluida la energía cinética y potencial de sus moléculas.

* Heat (Q): La energía transferida entre un sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura.

* trabajo (w): La energía transferida entre un sistema y su entorno cuando una fuerza causa desplazamiento.

Primera ley de la termodinámica

La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema (ΔU) es igual al calor agregado al sistema (q) menos el trabajo realizado por el sistema (w):

ΔU =Q - W

Aplicando la información

* q =+850 j (Calor agregado al globo, positivo porque la energía está entrando en el sistema)

* w =-382 j (Trabajo realizado * por * el globo, negativo porque el sistema está funcionando en los alrededores)

Cálculo

ΔU =+850 J - (-382 J)

ΔU =1232 J

Respuesta

El cambio en la energía interna del globo es +1232 j . Esto significa que la energía interna del globo aumentó en 1232 julios.