* Cambio de fase: El agua a 373k (100 ° C) está en su punto de ebullición. En este punto, está a punto de pasar de líquido a gas (vapor). Esta transición requiere una cantidad significativa de entrada de energía, llamado calor latente de vaporización .
* calor latente: El calor latente de vaporización para el agua es muy alto. Se necesita mucha energía para romper los enlaces que mantienen las moléculas de agua en estado líquido y les permiten escapar como un gas.
* Estado de energía más alta de Steam: El vapor, incluso a 373k, ha absorbido esta energía extra del calor latente de la vaporización. Esto significa que sus moléculas tienen más energía cinética y se mueven más libremente que las moléculas de agua a 373k.
En resumen:
Mientras que el agua a 373k y el vapor a 373k tienen la misma temperatura, el vapor contiene una cantidad significativamente mayor de energía térmica porque ha absorbido el calor latente de vaporización durante el cambio de fase de líquido a gas.
