1. Comprender los conceptos

* Capacidad de calor específica: La cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius. Para el agua, la capacidad de calor específica es 4.184 J/g ° C.

* Transferencia de calor: Cuando una sustancia se enfría, libera energía térmica. La cantidad de calor liberado depende de la masa, la capacidad del calor específica y el cambio de temperatura.

2. Calcule el cambio de temperatura

* ΔT =temperatura final - temperatura inicial

* ΔT =60.0 ° C - 80.0 ° C =-20.0 ° C

3. Calcule el calor liberado

* Q =m * c * Δt

* Q =energía térmica (en Joules)

* m =masa (en gramos)

* c =capacidad de calor específica (en J/g ° C)

* ΔT =cambio de temperatura (en ° C)

4. Convertir unidades

* Convierta la masa de kilogramos a gramos:1.60 kg * 1000 g/kg =1600 g

5. Conecte los valores y calcule

* Q =(1600 g) * (4.184 J/g ° C) * (-20.0 ° C)

* Q =-133,952 J

6. Convertir a KiloJulles

* 1 kJ =1000 J

* Q =-133,952 J / 1000 J / KJ =-133.952 KJ

Respuesta: 133.952 kJ de energía se liberan cuando 1.60 kg de agua se enfría de 80.0 ° C a 60.0 ° C. Tenga en cuenta que la respuesta es negativa porque se está liberando energía (proceso exotérmico).