1. Aumento de la vibración y los enlaces de ruptura:
* Estado inicial: En un sólido, las partículas están bien empaquetadas y vibran en posiciones fijas. Se mantienen unidos por fuertes fuerzas intermoleculares.
* Absorción de calor: A medida que se absorbe energía térmica, las partículas ganan energía cinética. Vibran más rápido y con mayor amplitud.
* debilitamiento del enlace: Este aumento de la vibración debilita las fuerzas intermoleculares que sostienen las partículas en su estructura rígida.
2. Transición de sólido a líquido:
* Punto de fusión: A una temperatura específica (el punto de fusión), las vibraciones se vuelven tan fuertes que las partículas superan las fuerzas intermoleculares. Se liberan de sus posiciones fijas y comienzan a moverse más libremente.
* Estado líquido: La sustancia pasa de un sólido a un líquido. Las partículas ahora están más juntas que en un gas pero tienen más libertad de movimiento que en un sólido.
3. La energía se usa para el cambio de fase:
* calor latente de fusión: Es importante tener en cuenta que la energía térmica absorbida durante la fusión no causa un aumento de temperatura. Se usa para romper los enlaces intermoleculares y permitir el cambio de fase. Esta energía se llama el calor latente de la fusión.
En resumen:
Cuando la energía térmica se absorbe durante la fusión, las partículas ganan energía cinética, vibran más intensamente y se liberan de sus posiciones fijas, pasando de un sólido a un líquido. La energía térmica se usa para superar las fuerzas intermoleculares y permitir el cambio de fase, no para elevar la temperatura.
