Electronegatividad:
* Definición: La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace químico.
* tendencia: Aumenta en un período (de izquierda a derecha) y disminuye hacia abajo en un grupo (de arriba a abajo) en la tabla periódica.
Primera energía de ionización:
* Definición: La primera energía de ionización es la cantidad mínima de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo neutro en su estado gaseoso.
* tendencia: También aumenta en un período y disminuye a un grupo.
La conexión:
* Tendencias similares: Tanto la electronegatividad como la primera energía de ionización siguen la misma tendencia en la tabla periódica. Esto se debe a que ambos están fundamentalmente influenciados por la carga nuclear efectiva (Zeff) .
* Zeff: La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo. Aumenta en un período debido al creciente número de protones en el núcleo. Disminuye un grupo porque el número creciente de conchas de electrones protege a los electrones externos del núcleo.
* mayor electronegatividad, mayor energía de ionización: A medida que Zeff aumenta, el núcleo se detiene más fuertemente en los electrones más externos. Esto significa:
* electronegatividad más alta: El átomo tiene una atracción más fuerte para los electrones compartidos en un enlace.
* Energía de ionización más alta: Se requiere más energía para eliminar un electrón del átomo.
En resumen:
* Tanto la electronegatividad como la primera energía de ionización son medidas de cuán fuertemente un átomo se mantiene en sus electrones.
* Las tendencias en estas propiedades son impulsadas por el mismo factor:la carga nuclear efectiva.
* Los átomos con mayor electronegatividad tienden a tener energías de ionización de primera primera.
Nota importante: Si bien estas tendencias son generalmente ciertas, hay algunas excepciones debido a factores como configuraciones de electrones y repulsiones de electrones de electrones.
