Aquí hay un desglose:
* Entalpía de fusión: Esta es la cantidad de energía que debe agregarse a un mol de una sustancia sólida en su punto de fusión para convertirla en un líquido a la misma temperatura.
* calor de fusión: Este es un término más general, que se refiere a la cantidad de energía necesaria para derretir una masa dada de una sustancia en su punto de fusión.
puntos clave para recordar:
* La entalpía de la fusión es un valor específico para cada sustancia y generalmente se expresa en unidades de julios por lunar (j/mol) o kilojulios por lunar (kJ/mol).
* El calor de la fusión depende de la masa de la sustancia y se puede calcular utilizando la siguiente fórmula:
* calor de fusión =(masa de sustancia) x (entalpía de fusión)
Ejemplo:
La entalpía de la fusión por hielo (agua) es de 6.01 kJ/mol. Esto significa que se necesitan 6.01 kJ de energía para derretir un lunar de hielo a 0 ° C.
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