1. Comprender los conceptos

* Capacidad de calor específica: Esta es la cantidad de energía térmica necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 grado Fahrenheit). La capacidad de calor específica del plomo es de aproximadamente 0.13 J/g ° C.

* Fórmula de energía térmica: Q =m * c * Δt

* Q =energía térmica (en Joules)

* m =masa (en gramos)

* C =capacidad de calor específica (en J/g ° C o J/G ° F)

* ΔT =Cambio de temperatura (° C o ° F)

2. Convertir unidades

* libras a gramos: 45 libras * 453.592 gramos/libra ≈ 20412 gramos

* Fahrenheit a Celsius (opcional): Si prefiere usar Celsius, convierta las temperaturas:

* 62 ° F =16.7 ° C

* 100 ° F =37.8 ° C

* Δt: El cambio de temperatura es de 100 ° F - 62 ° F =38 ° F (o 37.8 ° C - 16.7 ° C =21.1 ° C)

3. Calcule la energía térmica

* usando Fahrenheit:

* Q =20412 G * 0.13 J/G ° F * 38 ° F ≈ 101,815 J

* usando Celsius:

* Q =20412 G * 0.13 J/G ° C * 21.1 ° C ≈ 55,962 J

Nota importante: Debe usar Fahrenheit o Celsius de manera consistente durante todo el cálculo. Si se convierte en Celsius, asegúrese de usar el valor Celsius de la capacidad de calor específica para el plomo (que podría ser ligeramente diferente del valor de Fahrenheit).

Por lo tanto, se requieren aproximadamente 101,815 julios (o 55,962 julios si se usa Celsius) de energía térmica para elevar la temperatura de 45 libras de plomo de 62 ° F a 100 ° F.