1. Espontaneidad:
* ΔG <0 (negativo): La reacción es espontánea bajo las condiciones dadas. Esto significa que la reacción procederá en la dirección hacia adelante sin una entrada externa de energía.
* ΔG> 0 (positivo): La reacción es no espontánea bajo las condiciones dadas. Esto significa que la reacción no procederá en la dirección hacia adelante a menos que se suministre energía externa.
* ΔG =0 (cero): La reacción es en equilibrio . Esto significa que las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales, y no hay un cambio neto en la concentración de reactivos y productos.
2. Trabajo máximo:
* ΔG Representa la cantidad máxima de trabajo útil que se puede obtener de una reacción bajo temperatura y presión constantes. Este trabajo se puede utilizar para impulsar otros procesos.
3. Equilibrio constante:
* ΔG está relacionado con la constante de equilibrio (k) de una reacción a través de la ecuación: ΔG ° =-rtlnk dónde:
* ΔG ° es el cambio de energía libre estándar
* r es la constante de gas ideal
* t es la temperatura en Kelvin
* k es el equilibrio constante.
Esta relación nos permite calcular la constante de equilibrio del cambio de energía libre y viceversa.
4. Dependencia de la temperatura:
* ΔG también está influenciado por temperatura . La ecuación ΔG =ΔH - TΔS relata la energía libre con:
* ΔH (Cambio de entalpía):el calor absorbido o liberado durante la reacción.
* ΔS (Cambio de entropía):el cambio en el desorden o la aleatoriedad durante la reacción.
Esta ecuación muestra que la temperatura puede influir en la espontaneidad de una reacción Porque afecta las contribuciones relativas de la entalpía y la entropía.
En resumen, la energía libre proporciona información crucial sobre la dirección, la viabilidad y el máximo trabajo que se puede obtener a partir de una reacción química. También nos ayuda a comprender la influencia de la temperatura y la relación entre energía libre y equilibrio.
