1. Sólidos:
* fuertes fuerzas intermoleculares: En los sólidos, las moléculas están bien llenas con fuertes fuerzas intermoleculares (como enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces de hidrógeno). Esta fuerte atracción contiene las moléculas en posiciones fijas, creando una estructura rígida.
* Energía térmica baja: Los sólidos tienen baja energía térmica, lo que significa que las moléculas están vibrando en su lugar, pero no tienen suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares y liberarse.
2. Líquidos:
* Fuerzas intermoleculares moderadas: Los líquidos tienen fuerzas intermoleculares más débiles en comparación con los sólidos. Esto permite que las moléculas se muevan más libremente, aunque aún permanecen juntas.
* Energía térmica moderada: Los líquidos tienen energía térmica moderada, lo que permite a las moléculas superar algunas de las fuerzas intermoleculares y deslizarse entre sí, dando a los líquidos su fluidez.
3. Gases:
* Fuerzas intermoleculares débiles: En gases, las fuerzas intermoleculares son muy débiles. Esto permite que las moléculas se muevan libremente e independientemente, con una separación mucho mayor en comparación con los líquidos y los sólidos.
* alta energía térmica: Los gases tienen alta energía térmica, lo que permite a las moléculas superar completamente las fuerzas intermoleculares débiles y moverse con altas velocidades y libertad.
Aquí hay una tabla de resumen:
| Estado de la materia | Fuerzas intermoleculares | Energía térmica | Movimiento de la molécula |
| --- | --- | --- | --- |
| Sólido | Fuerte | Bajo | Vibrar en su lugar |
| Líquido | Moderado | Moderado | Deslizarse entre sí |
| Gas | Débil | Alto | Moverse libremente e independientemente |
La relación:
* El aumento de la energía térmica debilita las fuerzas intermoleculares: A medida que agrega calor (aumenta la energía térmica) a una sustancia, las moléculas vibran más rápido. Este aumento de movimiento debilita las fuerzas intermoleculares, causando un cambio en el estado de la materia.
* Los cambios en el estado son impulsados por la energía térmica y las fuerzas intermoleculares: La transición entre los estados de la materia (por ejemplo, sólido a líquido, líquido a gas) ocurre cuando la entrada de energía térmica supera las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas unidas.
Ejemplo:
Piense en el hielo que se derrite en el agua. En hielo (sólido), las moléculas de agua se mantienen firmemente por fuertes enlaces de hidrógeno. Cuando agrega calor, las moléculas ganan energía térmica y vibran más rápido, debilitando los enlaces de hidrógeno. Finalmente, la energía es suficiente para superar los enlaces, y las moléculas se vuelven más libres de moverse, lo que hace que el hielo se derrita en agua líquida.
