Factores que afectan la energía de ionización:
* carga nuclear: Una mayor carga positiva en el núcleo atrae a los electrones con más fuerza, lo que hace que sea más difícil eliminarlos, por lo tanto, una mayor energía de ionización.
* blindaje de electrones: Los electrones en las cubiertas internas protegen los electrones externas de la carga nuclear completa, reduciendo la atracción.
* repulsión de electrones-electrones: Los electrones en la misma carcasa se repelen entre sí, lo que hace que sea un poco más fácil eliminar uno.
* Niveles de energía de subshell: Los electrones en diferentes subshells (S, P, D, F) tienen diferentes niveles de energía. Se necesita más energía para eliminar un electrón de un nivel de energía más bajo.
Tendencias en energía de ionización:
* En un período: La energía de ionización generalmente aumenta a medida que avanza en un período. Esto se debe al aumento de la carga nuclear y los electrones que se agregan a la misma carcasa, experimentando menos blindaje.
* Down un grupo: La energía de ionización generalmente disminuye a medida que avanza por un grupo. Esto se debe principalmente a que los electrones externos están más lejos del núcleo, experimentando más blindaje de los electrones internos y, por lo tanto, son más fáciles de eliminar.
Los saltos y las inmersiones:
El aumento no constante de la energía de ionización se debe a la interacción de estos factores. Por ejemplo:
* saltos grandes: Cuando elimina un electrón de una subshell completa o media, el próximo electrón tendrá que provenir de un nivel de energía más alto, lo que resulta en un salto significativo en la energía de ionización.
* sumerge: Cuando retira un electrón de una cubierta llena, el siguiente electrón que se eliminará estará en un nivel de energía más alto, experimentando menos blindaje, lo que conduce a una ligera disminución en la energía de ionización.
Ejemplo:
Considere el gráfico de energía de ionización para sodio (NA). La primera energía de ionización es relativamente baja ya que el electrón exterior se elimina fácilmente. La segunda energía de ionización es mucho mayor porque ahora está eliminando un electrón de una cubierta interna llena.
En resumen:
El gráfico de energía de ionización no tiene una tasa de aumento constante porque refleja la interacción compleja de carga nuclear, blindaje de electrones, repulsión de electrones-electrones y niveles de energía de subshell. Demuestra una tendencia general de aumentar la energía de ionización pero con saltos y saltos significativos que reflejan las configuraciones electrónicas específicas de los átomos.
