He aquí por qué:
* Teoría molecular cinética: La teoría molecular cinética de los gases establece que las moléculas de gas están en movimiento aleatorio constante y que su energía cinética promedio es proporcional a la temperatura absoluta.
* Distribución de energía: Las moléculas individuales de un gas no se mueven a la misma velocidad. En cambio, sus velocidades siguen una distribución llamada Distribución Maxwell-Boltzmann. Esto significa que hay un rango de velocidades, con algunas moléculas que se mueven muy rápido, algunas muy lentas y la mayoría en algún punto intermedio.
* Temperatura como promedio: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas de gas. Si bien la energía cinética promedio es la misma para todos los gases a la misma temperatura, las moléculas individuales dentro de una muestra de gas tendrán diferentes energías cinéticas.
Analogía: Imagina una habitación llena de gente. La edad promedio de las personas en la sala podría ser de 25. Pero eso no significa que todos tengan 25 años. Algunas personas son más jóvenes, otras son mayores y la mayoría están en algún punto intermedio. La misma idea se aplica a las energías cinéticas de las moléculas de gas.
Punto clave: Mientras que las moléculas individuales tienen diferentes energías cinéticas, la energía cinética promedio de todas las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
