* Energía interna: Esta es la energía total almacenada dentro de un sistema debido al movimiento y las interacciones de sus partículas (átomos y moléculas). Incluye energía cinética (del movimiento) y energía potencial (de interacciones entre partículas).
* trabajo: El trabajo se realiza cuando una fuerza actúa a distancia. En termodinámica, a menudo estamos interesados en el trabajo que un sistema realiza en su entorno.
* La primera ley de la termodinámica: Esta ley establece que el cambio en la energía interna (ΔU) de un sistema es igual al calor agregado al sistema (q) menos el trabajo realizado por el sistema (W):
ΔU =Q - W
Entonces, si un sistema funciona (W es positivo), y no se agrega calor (Q es cero), entonces la energía interna (ΔU) debe disminuir.
Ejemplo:
Imagine un gas que se expande en un cilindro de pistón. El gas funciona en el pistón, empujándolo hacia afuera. Este trabajo realizado por el gas requiere energía, que se toma de su energía interna. El gas se enfría como resultado.
Puntos clave:
* Si el trabajo se realiza * en * el sistema (por los alrededores), la energía interna aumenta.
* Si se agrega calor * a * el sistema, la energía interna aumenta.
* Si se elimina el calor * del * El sistema, la energía interna disminuye.
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