Está preguntando sobre la energía requerida para elevar la temperatura de 3 gramos de plata a 15 ° C (o 20 ° C, no está claro de su pregunta). Aquí le mostramos cómo calcularlo:

Comprender los conceptos

* Capacidad de calor específica: Esta es la cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius (o 1 Kelvin). La plata tiene una capacidad de calor específica de 0.235 J/g ° C.

* Fórmula de energía térmica: La energía (q) requerida para cambiar la temperatura de una sustancia se calcula utilizando la siguiente fórmula:

Q =m * c * Δt

Dónde:

* Q =energía térmica (en Joules)

* m =masa de la sustancia (en gramos)

* C =capacidad de calor específica de la sustancia (en J/g ° C)

* ΔT =cambio de temperatura (en ° C)

Cálculos

Calculemos la energía para ambos cambios de temperatura:

1. Cambio de temperatura de 15 ° C:

* Q =3 G * 0.235 J/G ° C * 15 ° C

* Q =10.575 J

2. Cambio de temperatura de 20 ° C:

* Q =3 G * 0.235 J/G ° C * 20 ° C

* Q =14.1 J

Por lo tanto:

* Se necesitan 10.575 J de energía para elevar la temperatura de 3 gramos de plata en 15 ° C.

* Toma 14.1 J de energía para elevar la temperatura de 3 gramos de plata por 20 ° C.