* Configuraciones electrónicas:
* Potasio (k):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
* Calcio (CA):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* Primera energía de ionización: Tanto el potasio como el calcio pierden su electrón más externo relativamente fácilmente, lo que resulta en un catión +1. Esto se debe a que estos electrones están en el orbital 4S, que está más lejos del núcleo y está protegido por electrones internos.
* Segunda energía de ionización:
* potasio: Después de perder el primer electrón, el potasio se convierte en K⁺ con la configuración electrónica de [AR]. Eliminar el segundo electrón requeriría romper en la subshell 3p estable, lo que requiere una cantidad significativa de energía.
* Calcio: Después de perder el primer electrón, el calcio se convierte en CA⁺ con la configuración electrónica de [AR] 4S¹. Eliminar el segundo electrón es aún más fácil que eliminar un electrón de una subshell rellena, pero aún requiere más energía que eliminar el primer electrón.
En resumen: Eliminar un electrón de una subshell llena (como en K⁺) requiere mucha más energía que eliminar un electrón de una subshell parcialmente llena (como en Ca⁺). Por lo tanto, la segunda energía de ionización del calcio es mayor que la del potasio.
