Comprender la energía de ionización
La energía de ionización es la energía mínima requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso en su estado fundamental.
Configuración de electrones de sodio
Sodium (NA) tiene la configuración de electrones:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Primera energía de ionización: Esto implica eliminar el electrón de un solo orbital 3S. Este electrón está relativamente lejos del núcleo y experimenta menos atracción por la carga positiva del núcleo. Por lo tanto, requiere relativamente poca energía para eliminarla.
* Segunda energía de ionización: Después de eliminar el primer electrón, el sodio se convierte en un ion cargado positivamente (NA⁺). Ahora, la configuración de electrones es 1S² 2S² 2P⁶. Los electrones restantes ahora están más cerca del núcleo, experimentando una atracción más fuerte. Además, la carga positiva del núcleo ha aumentado, mejorando aún más la atracción. Esto significa que se necesita mucha más energía para eliminar un segundo electrón de este ion estable cargado positivamente.
en resumen
La primera energía de ionización del sodio es mucho más pequeña que su segunda energía de ionización debido a:
* Distancia desde el núcleo: El electrón más externo en el sodio está más lejos del núcleo y experimenta menos atracción.
* blindando: Los electrones internos protegen el electrón exterior de la carga nuclear completa.
* Atracción aumentada: Después de eliminar el primer electrón, los electrones restantes experimentan una atracción más fuerte al núcleo, lo que hace que sea más difícil eliminar otro electrón.
Este principio se aplica a todos los elementos. La energía de ionización generalmente aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha en un período y disminuye a medida que avanza por un grupo en la tabla periódica.
