* La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las moléculas. Cuando agrega calor a una sustancia, las moléculas se mueven más rápido, aumentando su energía cinética y elevando la temperatura.
* Los cambios de fase implican cambios en la disposición e interacciones de las moléculas. Por ejemplo, durante la fusión, las moléculas en una ganancia sólida suficiente energía para superar las fuertes fuerzas atractivas que las mantienen en una estructura de red fija. Esta energía entra en romper esos enlaces, no para aumentar su velocidad.
* La energía necesaria para romper estos enlaces se llama calor latente de fusión (fusión) o vaporización (ebullición). Esta energía es absorbida por la sustancia sin elevar su temperatura.
Piense en ello así:
Imagina que tienes un bloque de hielo. A medida que agrega calor, el hielo se derrite en el agua. La temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) hasta que todo el hielo se derrita. Esto se debe a que la energía se está utilizando para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en una estructura rígida, lo que les permite moverse más libremente como un líquido.
Solo una vez que todo el hielo se haya derretido, el calor adicional comenzará a elevar la temperatura del agua.
