Niveles de energía y configuración de electrones
* Niveles de energía: Los electrones en un átomo ocupan niveles de energía específicos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden existir en ciertos valores de energía discretos.
* Primer nivel de energía (n =1): Este es el nivel de energía más bajo y posee un máximo de dos electrones (en el orbital 1S).
* Segundo nivel de energía (n =2): Este nivel es más alto en energía que el primer nivel. Puede contener hasta ocho electrones (en los orbitales 2 y 2p).
Configuración electrónica de Boron:
Boron tiene un número atómico de 5, lo que significa que tiene 5 protones y 5 electrones. Su configuración de electrones es 1S² 2S² 2P¹.
Energías relativas:
* El Primer nivel de energía (1S) en boro es menor en energía que el nivel de energía segundo (2s y 2p) .
* Esto se debe a que los electrones más cercanos al núcleo experimentan una atracción más fuerte del núcleo cargado positivamente, lo que resulta en estados de menor energía.
Puntos clave:
* Los niveles de energía más bajos son más estables: Los electrones en niveles de energía más bajos están más unidos al átomo y requieren que se elimine más energía.
* Los niveles de energía aumentan con la distancia: A medida que los electrones ocupan niveles de energía más lejos del núcleo, su energía aumenta.
Representación visual:
Imagine los niveles de energía como peldaños en una escalera. Los peldaños inferiores (más cerca del suelo) representan niveles de energía más bajos, mientras que los peldaños más altos (más lejos del suelo) representan niveles de energía más altos.
