He aquí por qué:

* Energía de ionización ¿Está la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?

* A medida que avanza por un grupo (columna) en la tabla periódica, la energía de ionización disminuye. Esto es porque:

* El electrón más externo está más lejos del núcleo.

* Hay más conchas de electrones, que protegen el electrón más externo de la carga positiva del núcleo.

* El radio atómico aumenta, lo que hace que sea más fácil eliminar el electrón más externo.

Dado que el sodio está en la parte superior del grupo, tiene la mayor energía de ionización en comparación con el potasio, el rubidio y el cesio.