* Configuración electrónica:
* litio (li): [He] 2S¹ (un electrón de valencia)
* berilio (be): [He] 2S² (dos electrones de valencia)
* carga nuclear: El berilio tiene una mayor carga nuclear (4 protones) en comparación con el litio (3 protones). Esta atracción más fuerte entre el núcleo y sus electrones hace que sea más difícil eliminar un electrón del berilio.
* blindando: Tanto el litio como el berilio tienen el mismo número de electrones internos (2). Esto significa que el efecto de blindaje (repulsión entre los electrones internos y los electrones externos) es similar en ambos elementos.
* Estabilidad orbital: El orbital 2S² de Beryllium es una subshell rellena, que es una configuración más estable que la subshell parcialmente llena 2Sella de Lithium. Eliminar un electrón de una subshell llena requiere más energía que eliminar uno de una subshell parcialmente llena.
En resumen:
La mayor carga nuclear en berilio, combinada con la estabilidad de su orbital de 2S² relleno, hace que sea significativamente más difícil eliminar un electrón del berilio en comparación con el litio. Esto hace que el berilio tenga una energía de ionización más alta.
