He aquí por qué:
* Estado natural de oxígeno: Los átomos de oxígeno tienen 8 protones y 8 electrones. Esto los hace eléctricamente neutrales.
* ganancia de electrones: El oxígeno tiene una fuerte tendencia a ganar electrones para lograr una configuración de octeto estable (8 electrones en su carcasa más externa).
* Formación de iones de óxido: Cuando el oxígeno gana dos electrones, se carga negativamente con 10 electrones y 8 protones. Esta especie cargada negativamente se conoce como el ion óxido (O²⁻) .
Puntos clave:
* El oxígeno es un elemento altamente electronegativo, lo que significa que tiene una fuerte atracción por los electrones.
* La formación de iones de óxido es un proceso fundamental en muchas reacciones químicas, incluida la combustión, la oxidación y la formación de compuestos iónicos.
* El ion óxido es un componente común de muchos minerales y compuestos inorgánicos.
Ejemplo: En la formación de óxido de sodio (NA₂O), dos átomos de sodio pierden un electrón, formando iones de sodio (NA⁺). El oxígeno gana estos dos electrones, formando un ion óxido (O²⁻). La atracción electrostática entre los iones cargados de oposición da como resultado la formación del óxido de sodio compuesto iónico.
