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    ¿Cuánta energía térmica debe ser absorbida para derretir completamente 35.0 gramos de agua a 0 grados centígrados?
    Aquí le mostramos cómo calcular la energía térmica necesaria para derretir 35.0 gramos de hielo a 0 grados Celsius:

    Comprender los conceptos

    * calor de fusión: Esta es la cantidad de energía térmica requerida para cambiar una sustancia de un sólido a un líquido en su punto de fusión. Para el agua, el calor de la fusión es de 334 J/g.

    * Fórmula: La energía térmica (q) necesaria para derretir una sustancia se calcula utilizando la siguiente fórmula:

    Q =m * hf

    dónde:

    * Q =energía térmica (en Joules)

    * m =masa de la sustancia (en gramos)

    * Hf =calor de fusión (en j/g)

    Cálculo

    1. masa (m): 35.0 g

    2. calor de fusión (hf): 334 j/g

    Ahora, conecte estos valores a la fórmula:

    Q =(35.0 g) * (334 j/g) =11690 J

    Respuesta: Necesitas absorber 11690 Joules de energía térmica para derretir completamente 35.0 gramos de agua a 0 grados Celsius.

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