He aquí por qué:
* unión metálica: En la unión metálica, los electrones más externos de los átomos metálicos se delocalizan. Esto significa que no están bien vinculados a átomos individuales, sino que forman un "mar" de electrones que pueden moverse libremente a lo largo de toda la estructura. Este libre movimiento de electrones es lo que permite la excelente conductividad eléctrica de los metales.
* Otros tipos de enlaces:
* enlaces covalentes: En los enlaces covalentes, los electrones se comparten entre los átomos. Estos electrones están más bien unidos y no se mueven libremente, lo que hace que los materiales covalentes generalmente pobres en los conductores de electricidad.
* enlaces iónicos: En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren de un átomo a otro, creando iones. Si bien los iones pueden moverse, no son tan libres como los electrones en la unión metálica, lo que hace que los materiales iónicos generalmente sean menos conductores que los metales.
En resumen: La capacidad de los electrones para moverse libremente es la clave de la conductividad eléctrica. La unión metálica proporciona este movimiento libre de electrones, lo que hace que los metales sean los mejores conductores eléctricos.
