* Regla de octeto: Los átomos se esfuerzan por tener una capa de electrones más externa, que generalmente contiene 8 electrones (de ahí la "regla octeta"). Esta configuración proporciona la mayor estabilidad.
* Configuración de electrones de oxígeno: El oxígeno tiene 8 electrones en total. Su configuración de electrones es 1S²2S²2P⁴. La carcasa más externa (2da caparazón) tiene 6 electrones (2 en los 2 y 4 en el 2p). Necesita 2 electrones más para lograr un octeto estable.
* Reactividad: Para lograr la estabilidad, un átomo de oxígeno se formará fácilmente enlaces químicos con otros átomos. Puede:
* Gane 2 electrones: Esto forma un ion de oxígeno cargado negativamente (O²⁻), comúnmente encontrado en compuestos iónicos como los óxidos.
* compartir 2 electrones: Esto forma enlaces covalentes con otros átomos para crear moléculas como el agua (H₂O) o el gas oxígeno (O₂).
En resumen, un átomo de oxígeno con menos de 8 electrones en su cubierta más externa es inestable y participará activamente en reacciones químicas para ganar o compartir electrones y lograr un octeto estable.
