La energía cinética promedio de las moléculas en el aire es directamente proporcional a la temperatura del aire. Esta relación se describe mediante la siguiente ecuación:

ke =(3/2) * k * t

Dónde:

* ke es la energía cinética promedio

* k es la constante de Boltzmann (1.38 × 10^-23 j/k)

* t es la temperatura en Kelvin

Por lo tanto, para encontrar la energía cinética promedio de las moléculas de aire, debe conocer la temperatura del aire en Kelvin.

Por ejemplo:

Si la temperatura del aire es de 20 ° C (293.15 K), entonces la energía cinética promedio de las moléculas de aire sería:

Ke =(3/2) * (1.38 × 10^-23 j/k) * 293.15 k

Ke ≈ 6.07 × 10^-21 J

Notas importantes:

* Esta ecuación proporciona la energía cinética promedio, lo que significa que la energía cinética de las moléculas individuales variará.

* La ecuación supone que el aire es un gas ideal, que es una buena aproximación en condiciones atmosféricas normales.

* La energía cinética está relacionada con la velocidad de las moléculas, con mayor energía cinética correspondiente al movimiento más rápido.