reacciones exotérmicas Libere energía en los alrededores, generalmente en forma de calor. Esto significa que los productos de la reacción tienen menor energía que los reactivos, y se libera la diferencia de energía. Piense en la madera quemada:la madera y el oxígeno reaccionan, liberando calor y luz.
Reacciones endotérmicas , por otro lado, absorbe energía de los alrededores. Los productos de la reacción tienen mayor energía que los reactivos, y la diferencia de energía se absorbe. Un buen ejemplo es la fotosíntesis:las plantas absorben energía de la luz para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Característica | Reacción exotérmica | Reacción endotérmica |
| --- | --- | --- |
| Cambio de energía | Libera energía (ΔH negativa) | Absorbe energía (positivo ΔH) |
| Cambio de temperatura | Los alrededores se calientan | Los alrededores se vuelven más fríos |
| Ejemplos | Ardiente combustible, combustión, explosión | Fotosíntesis, hielo derretido |
En esencia:
* Exotérmico: Energía * fuera del sistema, los alrededores se calientan.
* Endotérmico: Energía * en * El sistema, los alrededores se vuelven más fríos.
