He aquí por qué:
* Electron más externo: Los metales alcalinos tienen un solo electrón en su nivel de energía más externo (S-Orbital). Este electrón está unido libremente al átomo y se puede eliminar fácilmente.
* Reactividad: Este único electrón está ansioso por participar en reacciones químicas. Los metales alcalinos son altamente reactivos porque pierden fácilmente este electrón para lograr un octeto estable (8 electrones) en su cubierta más externa. Esta pérdida de un electrón forma un ion cargado positivamente (catión).
* Ejemplo: El sodio (NA) tiene un electrón en su carcasa más externa (3S¹). Pierde fácilmente este electrón para formar una na⁺ ion.
Nota importante: Los metales alcalinos son tan reactivos que nunca se encuentran en su forma pura en la naturaleza. Siempre se encuentran como compuestos.
