* movimiento molecular: Los líquidos tienen moléculas que se mueven libremente y están relativamente lejos. Cuando un líquido se enfría, las moléculas disminuyen la velocidad y su energía cinética disminuye. Este movimiento reducido permite que las moléculas sean más cerca.
* Fuerzas intermoleculares: A medida que las moléculas disminuyen, las fuerzas atractivas entre ellas (como los enlaces de hidrógeno o las fuerzas de van der Waals) se fortalecen. Estas fuerzas sostienen las moléculas en una disposición más organizada y fija.
* Liberación de calor: La energía perdida por las moléculas durante el proceso de congelación se libera a los alrededores como calor. Es por eso que el hielo se siente frío:está absorbiendo el calor de su mano a medida que se derrite.
En resumen:
* La energía térmica disminuye Durante la transición líquida a sólida.
* Esta disminución de la energía conduce a movimiento molecular más lento y fuerzas intermoleculares más fuertes .
* La energía perdida se libera como Heat a los alrededores.
