* Energía cinética: Esta es la energía que posee un objeto debido a su movimiento. Cuanto más rápido se mueve un objeto, más energía cinética tiene.
* escala Kelvin: Esta es una escala de temperatura absoluta, lo que significa que comienza en cero absoluto (0 kelvin) donde cesa todo el movimiento molecular.
La conexión clave es que la energía cinética promedio de las partículas en una sustancia es directamente proporcional a su temperatura absoluta (medida en Kelvin). Esta relación se expresa de las siguientes maneras:
* Ley de gas ideal: Para un gas ideal, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta:
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Ke =(3/2) * k * t
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dónde:
* Ke es la energía cinética promedio
* K es la constante de Boltzmann
* T es la temperatura absoluta en Kelvin
* Mecánica estadística: Esta rama de la física explica que la temperatura de una sustancia refleja la energía cinética promedio de sus partículas constituyentes. A medida que aumenta la temperatura, las partículas se mueven más rápido y tienen una mayor energía cinética.
En esencia, la escala Kelvin proporciona una medida directa de la energía cinética promedio de las partículas.
Implicaciones prácticas:
* Calefacción y enfriamiento: Cuando calienta una sustancia, está aumentando la energía cinética promedio de sus partículas, lo que se traduce en un aumento de la temperatura en la escala Kelvin.
* Cambios de fase: Los cambios en el estado (por ejemplo, de sólido a líquido o líquido a gas) están impulsados por cambios en la energía cinética, que están directamente relacionadas con los cambios de temperatura en la escala Kelvin.
Nota importante: La relación entre la energía cinética y la temperatura se aplica a la energía cinética * promedio * de las partículas. Las partículas individuales tendrán un rango de velocidades, y la velocidad promedio es lo que determina la temperatura.
