1. La reacción química:
Cuando se calienta el óxido de mercurio (HGO), se descompone en mercurio (Hg) y oxígeno (O2):
2 HGO → 2 Hg + O2
2. Conservación de la masa:
La ley de conservación de la masa establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción.
3. Calculando la masa de productos:
* Encuentre la masa molar de HGO:
* HG:200.59 g/mol
* O:16.00 g/mol
* HGO:200.59 + 16.00 =216.59 g/mol
* Determine los moles de HGO:
* 20 g de HGO / 216.59 g / mol =0.0924 mol HGO
* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:
* 0.0924 mol HGO * (2 mol hg / 2 mol HGO) =0.0924 mol Hg
* 0.0924 mol HGO * (1 mol O2 / 2 mol HGO) =0.0462 mol O2
* Calcule la masa de Hg y O2:
* Masa de Hg:0.0924 mol Hg * 200.59 g/mol =18.54 g
* Masa de O2:0.0462 mol O2 * 32.00 g/mol =1.48 g
4. Masa total de productos:
* Masa total de productos:18.54 g Hg + 1.48 g O2 =20.02 g
Conclusión:
Si se calienta 20 g de óxido de mercurio, la masa combinada del mercurio y el oxígeno producido será de aproximadamente 20.02 g. Esto confirma la ley de conservación de la masa.
