He aquí por qué:
* Tamaño molecular: Las moléculas de CO₂ son más pequeñas que las moléculas O₂. Co₂ tiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno, mientras que O₂ tiene dos átomos de oxígeno. El átomo de carbono en CO₂ es relativamente pequeño en comparación con los dos átomos de oxígeno en O₂.
* Fuerzas intermoleculares: Las moléculas de CO₂ tienen fuerzas intermoleculares más débiles que las moléculas O₂. Esto se debe a que CO₂ es una molécula lineal, mientras que O₂ es una molécula diatómica. Las fuerzas más débiles en CO₂ permiten que las moléculas empaquen más de cerca.
* Ley de gas ideal: La ley de gas ideal establece que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de gas presente. Dado que las moléculas de CO₂ son más pequeñas y tienen fuerzas intermoleculares más débiles, un volumen dado de CO₂ contiene más moléculas que el mismo volumen de O₂.
En resumen: La combinación de tamaño molecular más pequeño y fuerzas intermoleculares más débiles en CO₂ produce una densidad más alta y, por lo tanto, menos espacio ocupado por una masa dada de CO₂ en comparación con O₂.
