He aquí por qué:
* Los niveles de energía se cuantifican: Los electrones en los átomos solo pueden ocupar niveles de energía específicos, a menudo representados como "conchas" o "orbitales". Estos niveles son cuantificados, lo que significa que tienen energías discretas y fijas.
* Transiciones de energía: Cuando un electrón se mueve de un nivel de energía más alto a uno inferior, emite un fotón de luz. La energía de este fotón es exactamente igual a la diferencia de energía entre los dos niveles.
* Diferencias de energía: La diferencia en la energía entre los niveles de energía no es lineal. Cuanto mayor sea el nivel de energía, menor es la diferencia entre él y el siguiente nivel.
Ejemplo:
Digamos que un electrón cae del nivel de energía 3 a 2, luego de 2 a 1.
* La diferencia de energía entre los niveles 3 y 2 podría ser de 10 unidades.
* La diferencia de energía entre los niveles 2 y 1 podría ser 5 unidades.
Por lo tanto, la energía total liberada al caer del nivel 3 al 1 es de 15 unidades (10 + 5), no el doble de la energía de caer del nivel 2 al 1.
Punto clave: La diferencia de energía entre los niveles de energía sucesivos no es constante. Esta es la razón por la cual los electrones no pierden "doble" la energía para un salto de doble nivel.
