He aquí por qué:
* Niveles de energía: Los electrones en los átomos solo pueden existir en niveles de energía específicos, al igual que los pasos en una escalera. Cada paso representa un nivel de energía diferente.
* Estado fundamental: El paso más bajo en la escalera, el nivel de energía más bajo posible, es el estado fundamental. Este es el estado donde el electrón es más estable.
* estados excitados: Cuando un electrón absorbe energía, salta a un nivel de energía más alto, llamado estado excitado. No es estable allí y eventualmente volverá al estado fundamental, liberando la energía extra que absorbió.
Ejemplos:
* átomo de hidrógeno: El estado fundamental de un átomo de hidrógeno es el orbital 1S.
* Otros átomos: Todos los átomos tienen un estado fundamental, pero la configuración específica de electrones en ese estado varía según el número de protones y electrones del átomo.
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguno de estos conceptos!
