Comprender los niveles de energía y la emisión de luz
* Niveles de energía: Existen electrones en átomos a niveles de energía específicos. Los niveles de energía más altos están más lejos del núcleo.
* Emisión de luz: Cuando un electrón pasa de un nivel de energía más alto a uno inferior, libera el exceso de energía como luz. La energía de la luz determina su color. Las transiciones de energía más altas producen longitudes de onda más cortas (como azul o violeta), mientras que las transiciones de energía más bajas producen longitudes de onda más largas (como el rojo).
Analizar la situación
* Electron 1 (n =4 a n =1): Esta transición implica una gran diferencia de energía. El electrón cae de un nivel de energía muy alto al estado fundamental. Es probable que esta transición libere un fotón de alta energía, que podría estar en el rango ultravioleta o visible, pero no en rojo.
* Electron 2 (n =3 a n =2): Esta transición implica una diferencia de energía menor en comparación con el electrón 1. Es probable que la energía liberada sea menor, y potencialmente cae dentro de la porción roja del espectro visible.
Conclusión
El electrón 2 (transición de n =3 a n =2) es más probable que emita luz roja. La menor diferencia de energía en esta transición corresponde a fotones de menor energía, que tienen más probabilidades de caer dentro de la parte roja del espectro visible.
