Cambios endotérmicos
* Absorción de energía: Cambios endotérmicos absorber Energía de su entorno. Esta energía se usa para romper los enlaces y crear nuevos, a menudo conduciendo a un aumento en la energía potencial del sistema.
* disminución de la temperatura: El entorno circundante experimentará una disminución de la temperatura como la energía se absorbe de ella.
* Ejemplos:
* El hielo de fusión:la energía se absorbe para romper los enlaces que sostienen las moléculas de agua en estado sólido.
* Photosíntesis:las plantas absorben la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa.
* Disolver nitrato de amonio en agua:el proceso de disolución absorbe el calor, haciendo que la solución se sienta fría.
Cambios exotérmicos
* Lanzamiento de energía: Cambios exotérmicos Release energía en su entorno. Esta energía a menudo se libera como calor, luz o sonido.
* Aumento de la temperatura: El entorno circundante experimentará un aumento de la temperatura Como la energía se libera en ella.
* Ejemplos:
* Burning Wood:el proceso de combustión libera calor y luz.
* Condensación:el vapor de agua libera energía a medida que se condensa en agua líquida.
* Reacciones de neutralización:cuando un ácido y una base reaccionan, se libera calor.
puntos clave para recordar
* La energía siempre se conserva. En cambios endotérmicos, la energía absorbida se almacena dentro del sistema. En cambios exotérmicos, la energía liberada entra en los alrededores.
* El cambio en la entalpía (ΔH) es un indicador clave.
* Las reacciones endotérmicas tienen un ΔH positivo (la energía se absorbe).
* Las reacciones exotérmicas tienen un ΔH negativo (se libera energía).
¡Avíseme si desea más detalles sobre algún ejemplo o aspecto específico de estos procesos!
