Aquí hay algunas características clave:
* Se libera energía: Esto significa que los productos de la reacción tienen menor energía que los reactivos.
* Los alrededores se calientan: La energía liberada a menudo se manifiesta como calor, lo que hace que la temperatura de los alrededores aumente.
* Cambio de entalpía negativo: En la termodinámica, el cambio de entalpía (ΔH) para una reacción exotérmica es negativo. Esto indica que el sistema (la reacción) pierde energía.
Ejemplos de reacciones exotérmicas:
* Combustión: Combustibles ardientes como madera, propano o gasolina.
* Explosiones: Reacciones exotérmicas rápidas que producen una gran cantidad de energía en poco tiempo.
* Neutralización: Mezclar un ácido y una base, liberando calor.
* oxidado: La oxidación del hierro, que libera el calor lentamente con el tiempo.
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