He aquí por qué:
* Energía de ionización: La cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo se llama energía de ionización.
* Electrones en conchas más exteriores: Los electrones en la capa más externa (electrones de valencia) están más lejos del núcleo y experimentan menos atracción por la carga positiva del núcleo. Esto los hace más fáciles de eliminar.
* Configuración de electrones de azufre: Sulphur tiene la configuración de electrones:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Los electrones 3P son los más externos y la experiencia menos atracción.
En resumen, el electrón en la subshell 3p del azufre requiere la menor energía para eliminar porque está más lejos del núcleo y experimenta la atracción más débil.
