Aquí hay un desglose de por qué:

* Energía de activación: Esta es la cantidad mínima de moléculas de energía que deben colisionar y reaccionar. Una energía de activación más alta significa una reacción más lenta.

* Catalyst: Una sustancia que acelera una reacción sin ser consumida en el proceso.

* Vía alternativa: Un catalizador proporciona una ruta diferente para que ocurra la reacción, una con una energía de activación más baja.

Ejemplo:

Imagina un pase de montaña. La única forma de pasar de un lado a otro es sobre un pase muy alto y empinado. Esto representa una reacción con una alta energía de activación.

Ahora imagine que se construye un túnel a través de la montaña. Este túnel representa el catalizador, proporcionando una vía más baja y más fácil para el cruce. Más personas pueden cruzar la montaña en menos tiempo porque el túnel reduce la energía de activación necesaria para llegar al otro lado.

Puntos clave:

* Los catalizadores no cambian el equilibrio de una reacción, simplemente aceleran la velocidad a la que alcanza el equilibrio.

* Los catalizadores son específicos de las reacciones en las que influyen.

* Los catalizadores no se consumen en la reacción.

¡Avíseme si tiene alguna otra pregunta sobre catalizadores o cinética química!