* antes de 100 ° C: La energía que pone en agua se dirige hacia el aumento de la energía cinética de sus moléculas, lo que hace que se muevan más rápido y resulte en una temperatura más alta.
* a 100 ° C: La energía que agrega ahora se usa para romper los enlaces de hidrógeno que mantienen juntas las moléculas de agua en estado líquido. Esto permite que las moléculas escapen al estado gaseoso, que conocemos como vapor.
* después de 100 ° C: Una vez que toda el agua líquida se ha convertido en vapor, la energía que agregas nuevamente aumenta la energía cinética de las moléculas de vapor, lo que lleva a un aumento de la temperatura.
En resumen: A 100 ° C, la entrada de energía se usa para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas de agua juntas en forma líquida, lo que lleva a un cambio en el estado de líquido a gas. Este proceso, conocido como ebullición , requiere una cantidad significativa de energía y es la razón por la cual el agua tiene un alto calor de vaporización.
