Aquí hay un desglose:
* unión iónica: Este tipo de enlace químico implica la atracción electrostática entre los iones cargados de manera opuesta.
* Transferencia de electrones: Un átomo (típicamente un metal) pierde electrones, convirtiéndose en un ion cargado positivamente (catión). El otro átomo (típicamente un no metal) gana esos electrones, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (anión).
* Complete el nivel de energía más externo: Al ganar o perder electrones, ambos átomos logran una configuración de electrones estable, similar a la de un gas noble con una carcasa externa completa.
Ejemplo: El sodio (NA) tiene un electrón en su cubierta más externa. El cloro (CL) tiene siete electrones en su cubierta más externa. El sodio pierde su único electrón para convertirse en un ion de sodio cargado positivamente (Na+). El cloro gana este electrón para convertirse en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-). La atracción electrostática entre las na+ y las clyas forma el cloruro de sodio compuesto iónico (NaCl) o sal de tabla.
