Comprensión de las presiones parciales

La ley de presiones parciales de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gas es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales en la mezcla.

El cálculo

1. Convierta todo a las mismas unidades: Dado que la presión total se da en las atmósferas, convierta las presiones parciales de He y Co₂ a atmósferas:

* 1 atmósfera =760 mm Hg

* P He =609.5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0.802 atm

* P CO₂ =0.5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0.00066 ATM

2. Use la ley de Dalton: Presión total (P Total) =P He + P CO₂ + P O₂

* 1 atm =0.802 atm + 0.00066 atm + P o₂

3. Resuelve para P o₂:

* P o₂ =1 atm - 0.802 atm - 0.00066 atm

* P o₂ =0.197 atm (aproximadamente)

Por lo tanto, la presión parcial del oxígeno es aproximadamente 0.197 atmósferas.