He aquí por qué:
* Energía de ionización ¿Está la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?
* gases nobles Tenga una cubierta externa completa de electrones, haciéndolos muy estables y no reactivos.
* A medida que avanza por la mesa periódica , el electrón más externo en un átomo se vuelve más lejos del núcleo. Esto significa que la atracción entre el núcleo y el electrón más externo es más débil, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
Por lo tanto, el radón, siendo el gas noble más grande y pesado, tiene la atracción más débil entre su núcleo y el electrón más externo, lo que resulta en la energía de ionización más baja.
