* Los electrones existen en niveles de energía específicos: Imagine estos niveles de energía como peldaños en una escalera. Cada peldaño representa un nivel de energía distinto, con los peldaños más altos que representan niveles de energía más altos.
* Estado fundamental: Un electrón normalmente ocupa el nivel de energía más bajo posible, llamado estado fundamental.
* Estado excitado: Cuando un electrón absorbe energía, salta a un nivel de energía más alto. Esto se llama un estado excitado. La energía podría provenir de varias fuentes como:
* Light (Photons): La energía de un fotón puede ser absorbida por el electrón, lo que la aumenta a un nivel de energía más alto.
* Heat: El calor proporciona energía térmica que puede excitar electrones.
* colisiones: Las colisiones con otras partículas también pueden proporcionar suficiente energía para excitar electrones.
* Inestabilidad: Un electrón en un estado excitado es inestable. Quiere regresar a su estado fundamental, el nivel de energía más bajo.
* Liberar energía: Para regresar a su estado fundamental, el electrón libera la energía absorbida como un fotón de luz, calor u otras formas de energía. La energía de este fotón emitido corresponde a la diferencia de energía entre los dos niveles.
Aquí hay una analogía: Piense en una pelota rodando en una escalera. La pelota está en su estado fundamental en la parte inferior de las escaleras. Si le da suficiente energía (patézalo), subirá las escaleras a un nivel de energía más alto. La pelota eventualmente volverá hacia abajo, liberando la energía que ganó mientras rueda.
En resumen: Cuando un electrón se mueve a un nivel de energía más alto, absorbe energía de una fuente externa. Luego libera esa energía a medida que regresa a su estado fundamental. Este proceso es crucial para comprender fenómenos como la emisión de luz, la espectroscopía y las reacciones químicas.
