He aquí por qué:
* n representa la cubierta de electrones, con valores más altos de N correspondientes a niveles de energía más altos. Entonces, un electrón con n =1 está en el estado fundamental (energía más baja), mientras que un electrón con n =2 está en el primer estado excitado, y así sucesivamente.
Sin embargo, es importante recordar que la energía de un electrón en un átomo de muchos electrones no se determina únicamente por N . Otros factores entran en juego:
* Interacciones de electrones-electrones: Los electrones en un átomo de múltiples electrones se repelen entre sí, lo que influye en sus niveles de energía. Este efecto es particularmente significativo para los átomos con múltiples electrones en la misma subshell.
* blindando: Los electrones internos parcialmente protegen electrones externos de la atracción completa del núcleo. Este efecto de blindaje modifica aún más los niveles de energía de los electrones.
Si bien N es el factor principal, estas interacciones adicionales conducen a lo siguiente:
* subshells: Dentro de una cubierta dada (n), los niveles de energía se dividen aún más en subshells, denotadas por el número cuántico de momento angular (l) .
* Estructura fina: Incluso dentro de una subshell, existen pequeñas diferencias de energía debido a las interacciones de electrones-electrones y los efectos relativistas, lo que lleva a una mayor división de los niveles de energía.
Por lo tanto, mientras que N es el determinante principal de la energía de un electrón, la imagen de energía completa en un átomo de muchos electrones requiere considerar la interacción de todos los números cuánticos.
