Comprender los niveles de energía y subselvels

* Niveles de energía: Los electrones en un átomo ocupan niveles de energía específicos, denotados por números (1, 2, 3, 4, etc.). Los números más altos indican niveles de energía más altos.

* Subblevels: Dentro de cada nivel de energía, hay subgrimales (S, P, D y F) que difieren en sus formas y energías.

* Orbitales: Cada Sublevel consta de uno o más orbitales, que son regiones del espacio donde es más probable que los electrones se encuentren.

El cuarto nivel de energía

El cuarto nivel de energía (n =4) tiene los siguientes subgrimales y orbitales:

* 4s: 1 Orbital (contiene hasta 2 electrones)

* 4p: 3 Orbitales (contiene hasta 6 electrones)

* 4d: 5 Orbitales (contiene hasta 10 electrones)

* 4f: 7 Orbitales (contiene hasta 14 electrones)

Calculando el número máximo de electrones

Para encontrar el número máximo total de electrones en el cuarto nivel de energía, agregamos el número máximo de electrones que cada Sublevel puede contener:

2 (4s) + 6 (4p) + 10 (4d) + 14 (4f) = 32 electrones

Puntos clave

* El número de orbitales en cada Subblevel determina el número máximo de electrones que puede contener.

* La fórmula para el número máximo de electrones en un Subblevel es 2n², donde n es el número cuántico principal (nivel de energía).

* El número máximo de electrones en cualquier nivel de energía es 2n², donde n es el número cuántico principal.

¡Avíseme si tiene más preguntas sobre la configuración de electrones o la estructura atómica!