La electricidad se conduce en un electrolito mediante el movimiento de iones. Un electrolito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, se disocia en iones, creando una solución que puede conducir electricidad. Los iones son átomos o moléculas cargados eléctricamente que pueden moverse libremente. Cuando se coloca un electrolito en un circuito, los iones cargados positivamente son atraídos hacia el electrodo negativo y los iones cargados negativamente son atraídos hacia el electrodo positivo. Este movimiento de iones crea una corriente eléctrica.

Los electrolitos comunes incluyen sales, ácidos y bases. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, se disocia en iones sodio (Na+) e iones cloruro (Cl-). Los iones de sodio son atraídos por el cátodo (electrodo negativo) y los iones de cloruro son atraídos por el ánodo (electrodo positivo). Este movimiento de iones crea una corriente eléctrica en la solución.

La conductividad de un electrolito depende de la concentración de iones en la solución. Cuanto mayor sea la concentración de iones, mayor será la conductividad de la solución. La temperatura de la solución también afecta la conductividad; un aumento de temperatura aumenta la conductividad de una solución electrolítica al hacer que los iones se muevan más rápidamente.