Si se reduce la energía cinética de un gas, la velocidad promedio de las partículas del gas disminuye. Esto significa que las partículas se moverán más lentamente y chocarán entre sí y con las paredes del recipiente con menos frecuencia. Como resultado, la presión y la temperatura del gas disminuirán.

La relación entre energía cinética, temperatura y presión se describe mediante la ley de los gases ideales:

```

PV =nRT

```

dónde:

* P es la presión del gas

* V es el volumen del gas

* n es el número de moles de gas

* R es la constante de los gases ideales

* T es la temperatura del gas

Como puede verse en la ley de los gases ideales, la presión y la temperatura son directamente proporcionales a la energía cinética. Esto significa que si se reduce la energía cinética, la presión y la temperatura también disminuirán.

Los siguientes son algunos ejemplos de lo que puede suceder si se reduce la energía cinética de un gas:

* El gas se condensará en líquido o sólido.

* El gas se volverá menos reactivo.

* El gas fluirá más lentamente.

* El gas ocupará menos espacio.