Si la temperatura de un gas permanece constante pero su volumen aumenta, entonces la presión del gas disminuye.

Esto se debe a que la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen. Esto significa que a medida que aumenta el volumen de un gas, la presión del gas disminuye.

Esta relación se puede entender considerando la ley de los gases ideales, que establece que la presión de un gas es igual al producto de su temperatura y su número de moles, dividido por su volumen.

$$PV =nRT$$

Dónde,

P =Presión del gas

V =Volumen del gas

n =Número de moles del gas

R =Constante universal de los gases

T =Temperatura del gas

Si la temperatura de un gas permanece constante (T es constante) y el número de moles de gas permanece constante (n es constante), entonces la presión del gas (P) será inversamente proporcional al volumen del gas (V ).

Esto significa que a medida que aumenta el volumen del gas, la presión del gas disminuirá y, a medida que disminuye el volumen del gas, la presión del gas aumentará.