Q =mcΔT

dónde:

Q es la energía requerida en julios (J)

m es la masa del agua en kilogramos (kg)

c es la capacidad calorífica específica del agua, que es 4,18 J/g°C

ΔT es el cambio de temperatura en grados Celsius (°C)

Primero debemos calcular la masa de 100 litros de agua. La densidad del agua es de 1000 kg/m³. Como 1 litro es igual a 0,001 m³, la masa de 100 litros de agua es:

m =100 litros * 1000 kg/m³ =100.000 g =100 kg

A continuación, debemos calcular el cambio de temperatura:

ΔT =135°C - 30°C =105°C

Ahora podemos calcular la energía necesaria:

Q =mcΔT =100 kg * 4,18 J/g°C * 105°C =4.389.000 J

Por lo tanto, se requieren 4.389.000 julios de energía para calentar 100 litros de agua a 30°C a 135°C.