$$Q =mc\Delta T$$

dónde:

Q =energía térmica transferida (en julios)

m =masa de la sustancia (en gramos)

c =capacidad calorífica específica de la sustancia (en julios por gramo por grado Celsius)

ΔT =cambio de temperatura (en grados Celsius)

Primero, necesitamos conocer la capacidad calorífica específica del hierro, que es aproximadamente 0,452 J/g°C.

Sustituyendo los valores dados en la fórmula, obtenemos:

$$562\text{ J} =m \times 0.452\text{ J/g\grado C} \times (50\grado\text{C} - 25\grado\text{C})$$

Resolviendo para m, obtenemos:

$$m =\frac{562\text{ J}}{(0.452\text{ J/g\grado C}) \times (25\grados\text{C})}$$ $$m \aprox 50.24\ texto{g}$$

Por tanto, la masa de la muestra de hierro es aproximadamente 50,24 gramos. .