```

Q =mcΔT

```

Dónde:

* Q es el calor requerido (en julios)

* m es la masa de la sustancia (en gramos)

* c es la capacidad calorífica específica de la sustancia (en julios por gramo por grado Celsius)

* ΔT es el cambio de temperatura (en grados Celsius)

En este caso tenemos:

* m =25 gramos

* c =4,18 julios por gramo por grado Celsius (para agua)

* ΔT =35,5 grados Celsius - 21 grados Celsius =14,5 grados Celsius

Al introducir estos valores en la fórmula, obtenemos:

```

Q =(25 gramos) * (4,18 julios por gramo por grado Celsius) * (14,5 grados Celsius) =1511,5 julios

```

Por lo tanto, se necesitarían 1511,5 julios de calor para elevar la temperatura de 25 gramos de agua de 21 grados Celsius a 35,5 grados Celsius.